高中化学需要背很多知识，包括方程、实验原理等。以下是我整理的化学知识点的总结，希望对大家复习有帮助。

高中化学方程式概述1。直流电分解水：2H2O通电2H2O。

2.加热碱式碳酸铜：Cu22CO3加热2co H2O CO2 =

3.加热氯酸钾：2ClO3===2Cl3O2=

4.加热高锰酸钾：2KMnO4加热k2mno 2=

5.碳酸因不稳定而分解：H2CO3===H2O CO2=

6.高温煅烧石灰石：高温CaCO3 CaO CO2

高中常用化学方程式的氧化还原反应；

1.氢还原氧化铜：H2氧化铜加热铜H2O。

2.木炭还原氧化铜：高温下的c2co 2=

3.焦炭还原氧化铁：3C 2Fe2O3高温4Fe3CO2=

4.高温下焦炭：2Fe3O4还原四氧化三铁

5.一氧化碳还原氧化铜：一氧化碳氧化铜加热铜二氧化碳。

6.一氧化碳还原氧化铁：3CO Fe2O3高温2Fe 3CO2

7.一氧化碳：4CO Fe3O4在高温下还原四氧化三铁

高中常见化学方程式的单质、氧化物、酸、碱、盐

一、金属简单酸盐氢

1.锌和稀硫酸硫酸锌=硫酸锌H2=

2.铁和稀硫酸硫酸铁=硫酸亚铁H2=

3.镁和稀硫酸硫酸镁=硫酸镁H2=

4.铝和稀硫酸2Al3H2SO4=Al23 3H2=

二.金属酸式盐氢

1.锌和稀硫酸硫酸锌=硫酸锌H2=

2.铁和稀硫酸硫酸铁=硫酸亚铁H2=

3.镁和稀硫酸硫酸镁=硫酸镁H2=

4.铝和稀硫酸2Al3H2SO4=Al23 3H2=

三.酸式盐-另一种酸，另一种盐

1.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 2hcl==CaCl2 H2O CO2=

2.碳酸钠与稀盐酸： Na2CO3反应2HCl==2 NaCl H2O CO2=

3.碳酸镁与稀盐酸反应： Mgco3 2hcl==氯化镁H2O CO2=

四.盐-两种新盐

1.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl AgNO3===AgCl nano3

2.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 bacl2===Baso4 2NaCl

高中化学考试知识点1。掌握一张图、五个公式、六个方程的正确写法。

2.同最简式的有机化合物： CH: C2H2和C6H6CH2:烯烃和环烷烃CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯CnH2nO:饱和单醛和碳数两倍的饱和一元羧酸或酯；例子：乙醛、丁酸及其异构体

3.一般来说，原子核由质子和中子组成，但原子中没有中子。

4.元素周期表中的每个周期不一定以金属元素开始，例如，第一个周期以氢元素开始。

5. B包含的元素种类最多。元素形成的化合物有很多种， A族元素形成的晶体往往属于原子晶体，如金刚石、晶硅、二氧化硅、碳化硅等。

6.相同质量数的原子不一定属于同一元素的原子，如18O和18F，40K和40Ca。

7.只有A ~A族的元素没有同素异形体，它们的单质不能直接与氧结合。

8.活性金属和活性非金属通常形成离子化合物，但三氯化铝是共价化合物。

9.一般元素的性质越活跃，简单元素的性质越活跃，但N和P相反，因为N2形成三键。

10.非金属元素一般形成共价化合物，但铵盐如NH4Cl和NH4NO3是离子化合物。

1.离子化合物在一般阈值下不作为单个分子存在，但在气态下作为单个分子存在。例如氯化钠。

12.含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等。是离子化合物。

13.简单物质分子不一定是非极性分子，例如O3就是极性分子。

14.一般氢化物中的氢为1价，但金属氢化物中的氢为-1价，如NaH、CaH2等。

15.非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

16.非金属氧化物一般为酸性氧化物，但有CO、NO等。不是酸性氧化物，而是非盐氧化物。

17.酸性氧化物不一定与水反应：如二氧化硅。

18.金属氧化物一般为碱性氧化物，但有些高价金属的氧化物为酸性氧化物，如Mn2O7、CrO3等。它是酸性氧化物，2KOH Mn

20.所有含有阳离子的晶体不一定含有阴离子。例如，金属晶体中有金属阳离子，但没有阴离子。

21.离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等。其中也含有共价键。

22.稀有气体原子的电子层结构必须稳定，其他原子的电子层结构一定不稳定。

23.离子的电子层结构必须是稳定的。

24.阳离子的半径必须小于相应原子的半径，阴离子的半径必须大于相应原子的半径。

25.原子形成的高价阳离子的半径必须小于其低价阳离子的半径。比如Fe3 Fe2。

能够发现自己知识中的薄弱环节，课前把这部分知识补上，以免上课时成为绊脚石。这样，我们才能顺利理解新知识。相信这篇文章可以帮你通过高中化学知识点的大全方程和考点的总结。在与好朋友分享时，我们也欢迎有兴趣的朋友一起讨论。